Wet van Boyle

De wet van Boyle, of de wet van Boyle, of gemaakt door de Ierse natuurkundige en scheikundige Robert Boyle en de Franse arts en botanicus Edme Mariotte, is een van de gas-wetten die het volume en de druk van een bepaald bedrag betreft gas gehandhaafd op een constante temperatuur. De wet zegt:

of in eenvoudiger bewoordingen:

Wiskundig kan als volgt worden uitgedrukt:

die constant als de temperatuur en de massa van gas constant blijft.

Wanneer de druk, lage volume, terwijl als de druk verlaagt het volume toeneemt. Het is niet nodig om de exacte waarde van de constante kennen om gebruik te maken van de wet: als we beide situaties figuur, constant houden van de hoeveelheid gas en de temperatuur, de verhouding bedraagt:

waarbij:

Ook als onbekende wist de volgende wordt verkregen:

Deze wet is een vereenvoudiging van de wet van de ideale en perfecte gassen geparticulariseerd voor isothermische processen van een bepaalde massa van gas constant.

Samen met Charles de wet, de wet van Gay-Lussac, Avogadro wet en de wet van Graham, de wet van Boyle vormen het gas wetten die het gedrag van een ideaal gas te beschrijven. De eerste drie wetten kan worden gegeneraliseerd in de universele gas vergelijking.

Boyle experiment

Om te verifiëren leidt zijn theorie een gas in een cilinder met een zuiger en vond de verschillende drukken door verlaging van de plunjer. Hieronder is een tabel met enkele van de resultaten die door dit fenomeen resultaten:

Wanneer de lijstgegevens waargenomen blijkt dat verhoging van het volume, de druk afneemt. Daarom een ​​isotherme een grafiek diagonale vertegenwoordigen wordt gebruikt., Het verhogen en vermenigvuldigen en krijg atm · L.

(0)
(0)
Vorige artikel Erice
Volgende artikel Silvia Schujer

Commentaren - 0

Geen reacties

Voeg een Commentaar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tekens over: 3000
captcha