Kooldioxide

Mei 16, 2016 Emiel Rolin K 0 14
FONT SIZE:
fontsize_dec
fontsize_inc

Kooldioxide, ook bekend als koolmonoxide, kooldioxide en koolstofdioxide gas waarvan de moleculen zijn opgebouwd uit twee zuurstofatomen en één koolstof. De moleculaire formule is CO2. Het is een lineaire en niet-polaire molecuul ondanks polaire bindingen. Dit is omdat, gezien de hybridisatie van koolstof, het molecuul een lineaire en symmetrische geometrie. Hun vertegenwoordiging door Lewis structuur: O = C = O.

Als onderdeel van de koolstofcyclus, planten, algen en cyanobacteriën gebruik van licht energie van de zon om koolhydraten uit kooldioxide en water als afval verdrijven zuurstof reactie fotosynthese. Echter, kunnen planten geen fotosynthese 's nachts of in het donker, af te geven een kleinere hoeveelheid koolstofdioxide als gevolg van cellulaire ademhaling. Niet alleen planten, de meeste organismen op aarde die ademen verdrijven kooldioxide als metabole afval, inclusief de mens. Kooldioxide wordt ook geproduceerd door de verbranding van steenkool en koolwaterstoffen, en wordt uitgestoten door vulkanen, geisers en vulkanische bronnen.

De milieu-effecten van de atmosferische kooldioxide geproduceerd toenemende belangstelling. Er is momenteel een sterke opwarming van de aarde controverse en de relatie heeft met CO2. Kooldioxide is een belangrijk gas regelen opwarming van het oppervlak van de aarde, behalve dat de eerste koolstofbron voor het leven op aarde. Zijn concentratie in de atmosfeer heeft constant sinds het einde van het Precambrium naar de Industriële Revolutie gebleven, maar als gevolg van overmatige groei van de verbranding van fossiele brandstoffen is het verhogen van de concentratie, het verhogen van opwarming van de aarde en het veroorzaken van antropogene klimaatverandering. Echter, de tegenstanders van deze theorie is gebaseerd op het ontbreken van belangrijke wetenschappelijke bewijs voor de stelling ondersteunen dat kooldioxide is de belangrijkste oorzaak van de opwarming van de aarde, of zelfs geen verband met het.

Geschiedenis

Kooldioxide was een van de eerste gas te beschrijven als een andere stof dan lucht. In de zeventiende eeuw, de Vlaamse chemicus Jan Baptist van Helmont opgemerkt dat wanneer steenkool wordt verbrand in een gesloten container, de resulterende massa van de as was veel minder dan de oorspronkelijke steenkool. Zijn interpretatie was dat steenkool werd omgevormd tot een onzichtbare substantie noemde hij een "gas" of "wilde geest".

De eigenschappen van koolstofdioxide werden in meer detail bestudeerd in 1750 door de Schotse arts Joseph Black, die vond dat de kalksteen bij verhitting of behandeld met zuren met vorming van een gas noemde hij "vaste lucht". Hij merkte op dat de vaste lucht is zwaarder dan lucht en niet te steunen noch vlam of dierlijk leven. Black vond ook dat door het door een oplossing van kalk, calciumcarbonaat wordt neergeslagen. Vervolgens werd dit fenomeen gebruikt om te illustreren dat kooldioxide geproduceerd door respiratie dierlijke en microbiële fermentatie. In 1772, het Engels chemicus Joseph Priestley publiceerde een document getiteld Impregneren Water met vaste Air waarin hij een proces van druipende zwavelzuur in krijt om kooldioxide te produceren, waardoor de opgeloste gassen; Ik roeren een kom met water in contact komen met het gas, verkregen koolzuurhoudend water. Dit was de uitvinding van koolzuurhoudend water.

Kooldioxide werd voor het eerst vloeibaar gemaakt in 1823 door Humphry Davy en Michael Faraday. De eerste beschrijving van vast kooldioxide werd gegeven door Charles Thilorier, die in 1834 een houder onder druk vloeibaar kooldioxide geopend, om de koeling door de snelle verdamping van de vloeistof geproduceerde "sneeuw" van vast kooldioxide voorbeeld .

Koolstofcyclus

De koolstofdioxide cyclus omvat enerzijds een biologische cyclus waarin een koolstof uitwisseling plaatsvinden tussen de ademhaling van levende wezens en de atmosfeer. Koolstofvastlegging gebeurt door middel van fotosynthese van planten, en de uitstoot in de atmosfeer, door de dierlijke en plantaardige ademhaling. Dit proces is relatief kort en kan de koolstof in de hele aarde in 20 jaar te verlengen.

Ten tweede, het kooldioxide cyclus bestaat groter biogeochemische cyclus biologische en regelen van de overdracht tussen de atmosfeer en oceanen en bodem. Het CO2 in de atmosfeer, wanneer de inhoud de oceanen, rivieren, enz overschrijdt, wordt gemakkelijk geabsorbeerd door water, worden koolzuur. Deze zwakke zuur beïnvloedt silicaten stenen vormen en bicarbonaat ionen geproduceerd. De bicarbonaat ionen worden geabsorbeerd door waterdieren in de vorming van weefsels. Wanneer deze levende wezens sterven, worden zij afgezet in kalkrijke sedimenten van de zeebodem. Ten slotte is de CO2 terug naar de sfeer tijdens vulkaanuitbarstingen, de brandende lont rots met de overblijfselen van levende dingen. Grote deposito's van kalksteen in de oceaanbodem, alsmede aan de oppervlakte begrensd deposito's zijn echte reservoirs van CO2. Inderdaad, het oplosbare calcium bicarbonaat ionen reageert met water als volgt:

Ca + 2 HCO3 = CaCO3 + H2O + CO2

Soms wordt organisch materiaal begraven zonder contact tussen haar en de zuurstof geproduceerd, het voorkomen van aërobe afbraak en, door middel van fermentatie, veroorzaakt dit materiaal transformatie van steenkool, olie en aardgas.

Broeikas

Kooldioxide, naast waterdamp en andere gassen, is een van de broeikasgassen die bijdragen aan de aarde een aanvaardbare temperatuur biomassa. Bovendien wordt een overmaat kooldioxide verondersteld het fenomeen kas accentueren, waardoor de warmteafgifte aan de ruimte en het veroorzaken verdere opwarming; Maar het is ook bekend dat het verhogen van de temperatuur van de zee door andere oorzaken veroorzaakt een verhoogde uitstoot van kooldioxide die opgelost blijft in de oceanen, zodat de variatie van het gehalte aan gas in de lucht kunnen veroorzaken of het resultaat van temperatuurveranderingen, een vraag die niet is opgehelderd door de wetenschap.

In de afgelopen jaren de hoeveelheid kooldioxide in de atmosfeer een toename geweest. Het is gegroeid van ongeveer 280 ppm in de pre-industriële tijd tot ongeveer 390 ppm in 2009. Deze stijging zou kunnen helpen, volgens het Intergovernmental Panel on Climate Change, georganiseerd door de VN, de opwarming van het klimaat; daarentegen andere wetenschappers betwijfelen dat de invloed van gassen zogenaamde "broeikasgassen" cruciaal is in de verwarmings- die takes gemiddeld in het aardoppervlak ongeveer 100 jaar.

Kooldioxide in het ruimtemilieu

In het zonnestelsel, zijn er twee nabijgelegen voorbeelden van rotsachtige planeten met kooldioxide sfeer, te weten; Venus en Mars beide omgevingen met meer dan 95% van deze verbinding in gasvorm, waarbij Venus die een einde box kas omdat zachte lagen gecombineerd met zwavelzuur verhit gasatmosfeer onder een druk 94 Aarde sferen creëren van een oppervlaktetemperatuur van honderden graden Celsius. In het geval van Mars, kun je niet praten over dit effect, omdat de dunne atmosfeer met een vage luchtdruk voorkomt vertroebeling hydrodynamische lift van dit gas, echter, hun aanwezigheid is zeer hoog.

Sommige Galilea satellieten hebben ook aangetoond de aanwezigheid van koolstofdioxide.

Toepassingen

Het wordt gebruikt als koelen brandblusmiddel en het voorkomen van contact van de vlam met zuurstof.

In de voedselindustrie, wordt het gebruikt in koolzuurhoudende dranken te bruisen geven.

Het kan ook worden gebruikt als zure onschadelijke of minder vervuilende. Maagzuur kan helpen stremmen melk sneller en dus goedkoper, zonder toevoeging van aroma en industrie kan worden gebruikt voor alkalische resten neutraliseren zonder toevoeging van andere verontreinigingen, zoals zwavelzuur.

In de landbouw kan worden gebruikt als meststof. Hoewel planten niet kan opnemen via de wortels, kunt u worden toegevoegd om de pH te verlagen, te voorkomen kalkaanslag en beschikbaar maken wat grond voedingsstoffen.

Koelen ook als een soort koelmiddel in koude of bevroren droge ijsmachines. Dezelfde verbinding wordt gebruikt om kunstmatige mist en uiterlijk kokend water in speciale effecten in de film en entertainment maken.

Een andere toepassing is het verhogen als extractiemiddel is wanneer het in superkritische omstandigheden met korte of geen residuen in de extracten. Dit gebruik wordt nu gereduceerd tot het verkrijgen van alkaloïden zoals cafeïne en bepaalde pigmenten, maar een klein overzicht tijdschriften kan een visie op het enorme potentieel van deze presenteert extractiemiddel te geven, waardoor extracties in anóxidos media, waardoor verkregen producten met een hoge antioxidant potentieel.

Het wordt ook gebruikt als het actieve materiaal voor het genereren van coherent licht.

Naast water is het meest gebruikte oplosmiddel superkritisch fluïdum processen.

Medisch gebruik van kooldioxide

  • Als moderator van een aantal kernreactoren.
  • Als blaasmiddel bij laparoscopische chirurgie.
  • Als contrastmiddel in Radiology.
  • CO2 laser.
  • Als agent voor de ventilatie ingrepen.
  • In de behandeling van letsels aan het hoofd en acute en chronische zweren.
  • Esthetische behandelingen.
  • In de behandeling van problemen met de bloedsomloop.

Detectie en kwantificering

Koolstofdioxide kan kwalitatief worden gedetecteerd in de vorm van gas door reactie met water bariet 2), die reageert op bariumcarbonaat vormen, een onoplosbaar wit precipitaat overmaat reagens maar oplosbaar in zure oplossingen. Kwantificering van kooldioxide door ge- baseerde methoden en indirect door infrarood instrumentele methoden.

(0)
(0)
Vorige artikel Maatschap
Volgende artikel Puentismo

Commentaren - 0

Geen reacties

Voeg een Commentaar

smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile smile smile smile smile
smile smile smile smile
Tekens over: 3000
captcha